Page 97 - Saberes y Raíces - Química 3
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ELI ¿POR QUÉ A LOS ÁTOMOS LES GUSTA ROBARSE Y ATRAER
ELECTRONES? ¿NO AFECTARÍA ESO A TODOS LOS OBJETOS
DEL MUNDO? ¿LOS ÁTOMOS FUNCIONAN COMO LOS IMANES?
IMAGINA A TODOS LOS ÁTOMOS EN UNA “LUCHA DE TIRA Y AFLOJA”
POR LOS ELECTRONES DE VALENCIA, ESTO ES PORQUE QUIEREN SER
MÁS ESTABLES. PARA USAR ESTE MODELO DE REPARTO DE ELECTRONES,
SE NECESITA TENER UNA FORMA DE DETERMINAR LA ATRACCIÓN
QUE EJERCE CADA ÁTOMO SOBRE LOS ELECTRONES COMPARTIDOS.
LA MEDIDA DE ESA FUERZA ES LA ELECTRONEGATIVIDAD.
Electronegatividad
La electronegatividad es la atracción de un átomo por los electrones que comparte. Los mismos factores que afectan
la energía de ionización, también afectan la electronegatividad. En general, a mayor electronegatividad, se puede esperar
un aumento en la energía de ionización.
Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones de valencia. Para completar su octeto y ser estable, le faltan dos electrones.
Lo esperado es que su núcleo, donde están los protones, se aferre a sus electrones y, en consecuencia, su energía de
ionización sea alta. Entonces, su atracción por otros electrones es alta y por eso su electronegatividad también lo es.
Por otro lado, en el caso del litio, éste tiene un electrón de valencia, para que sea estable es mejor que lo ceda. Entonces
su energía de ionización es baja y no le atraen los electrones, por tanto, su electronegatividad también será baja.
El oxígeno tiene una electronegatividad El litio tiene una electronegatividad
de 141 kJ/mol. de 59.8 kJ/mol.
Oxígeno Litio
O Li
A pesar de no ser tan regulares como las energías de ionización, los valores de electronegatividad muestran tendencias
periódicas.
10. En parejas, analicen la tabla y respondan.
La electronegatividad (en kilojulios por mol)
H He
72.8 (–21.2)
Li Be B C N O F Ne
59.8 (–241) 23.2 123 0 141 322 (–28.9)
Na Mg Al Si P S Cl Ar
52.9 (–232) 44.4 120 74.3 200 349 (–34.7)
K Ca Ga Ge As Se Br
48.3 (–156) 36 120 77 195 324
Rb Sr In Sn Sb Te I
46.9 (–168) 39 125 101 190 295
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